PODSTAWY CHEMII FIZYCZNEJ DLA STUDENTÓW KIERUNKÓW HUTNICZYCH Teoria, przykłady, zadania
Producent: SZCZEPAN CHUDOBA, ZDZISŁAW KUBAS ANDRZEJ LUX, KRZYSZTOF PYTEL
Cena: 14,00 zł
AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA IM. S. STASZICA W KRAKOWIE WYDZIAŁ METALURGICZNY INSTYTUT METALURGII SKRYPTY UCZELNIANE Nr 563
KRAKÓW 1976, str. 242, stan db (podniszczona lekko okładka, zakurzona, podpis)
Spis treści
Wstęp
Wykaz symboli wielkości fizycznych
1.1 zasada termodynamiki
1.1. Energia wewnętrzna
1.2. Entalpia
1.3. Zmiany energii wewnętrznej i entalpii spowodowane reakcjami chemicznymi. Prawo Kirchhoffa .
Przykłady Zadania
2. II zasada termodynamiki ,
2.1. Procesy nieodwracalne i odwracalne /kwazystatyezne/
2.2. Matematyczne sformułowanie II zasady termodynamiki
2.3. Kryteria odwracalności /warunki równowagi/ procesów biegnących w określonych warunkach
2.4. Zależność entropii i potencjału termodynamicznego od temperatury
2.5. III zasada termodynamiki Przykłady Zadania
3. Termodynamika gazów doskonałych
3.1. Energetyczne własności gazów doskonałych
3.2. Izotermiczna przemiana gazu doskonałego
3.3. Adiabatyczna przemiana gazu doskonałego Przykłady Zadania
4* Termodynamika roztworów
4*1. Sposoby wyrażania stężeń
4.5. Prawa Raoulta i Henry'ego. Aktywność składnika roztworu
4.3. Cząstkowe molowe funkcje termodynamiczne. Potencjał chemiczny
4.4. Funkcje mieszania. Klasyfikacja roztworów
4.5. Nadmiarowe /resztkowe/ funkcje termodynamiczne
4.6. Równanie Gibbsa - Dtthema . Przykłady Zadania
5. Równowaga chemiczne
5.1. Stała równowagi reakcji chemicznej i jej zależność Od temperatury
5.2. Reakcje biegnące w fazie gazowej Przykłady Zadania
6. Elektrochemia
6.1. Przewodnictwo elektryczne elektrolitów
6.1.1. Wyznaczanie przewodnictwa właściwego elektrolitów
6.1.2. Przewodnictwo równoważnikowe
6.1.3. Przewodnictwo stopionych soli i elektrolitów stałych
6.2. Elektroliza
6.3. Liczby przenoszenia i ruchliwości jonów
6.4. Ogniwa galwaniczne
6.4.1. Siła elektromotoryczna ogniwa
6.4.2. Elektrody. Równanie Nernsta na potencjał elektrody
6.4.2.1. Szereg napięciowy elektrod
6.4.2.2. Rodzaje elektrod
6.4.3. Równania Nernsta na SEM ogniw galwanicznych
6.4.4.Rodzaje ogniw
6.4.5i Konwencja sztokholmska dotycząca SEM ogniw
6.4.6. Zależność SEM ogniwa od temperatury
Przykłady Zadania
7; Kinetyka reakcji chemicznych
7.1'. Reakcje pierwszego rzędu
7.2. Reakcje drugiego rządu
7.3. Reakcje trzeciego rzędu
7.4. Teorie szybkości reakcji
7.4.1. Zależność szybkości reakcji od temperatury
7.4.2. Teoria zderzeń aktywnych
7.4.3. Teoria stanu przejściowego
Przykłady
Zadania
Względne masy atomowe wybranych pierwiastków
Literatura
Odpowiedzi
KRAKÓW 1976, str. 242, stan db (podniszczona lekko okładka, zakurzona, podpis)
Spis treści
Wstęp
Wykaz symboli wielkości fizycznych
1.1 zasada termodynamiki
1.1. Energia wewnętrzna
1.2. Entalpia
1.3. Zmiany energii wewnętrznej i entalpii spowodowane reakcjami chemicznymi. Prawo Kirchhoffa .
Przykłady Zadania
2. II zasada termodynamiki ,
2.1. Procesy nieodwracalne i odwracalne /kwazystatyezne/
2.2. Matematyczne sformułowanie II zasady termodynamiki
2.3. Kryteria odwracalności /warunki równowagi/ procesów biegnących w określonych warunkach
2.4. Zależność entropii i potencjału termodynamicznego od temperatury
2.5. III zasada termodynamiki Przykłady Zadania
3. Termodynamika gazów doskonałych
3.1. Energetyczne własności gazów doskonałych
3.2. Izotermiczna przemiana gazu doskonałego
3.3. Adiabatyczna przemiana gazu doskonałego Przykłady Zadania
4* Termodynamika roztworów
4*1. Sposoby wyrażania stężeń
4.5. Prawa Raoulta i Henry'ego. Aktywność składnika roztworu
4.3. Cząstkowe molowe funkcje termodynamiczne. Potencjał chemiczny
4.4. Funkcje mieszania. Klasyfikacja roztworów
4.5. Nadmiarowe /resztkowe/ funkcje termodynamiczne
4.6. Równanie Gibbsa - Dtthema . Przykłady Zadania
5. Równowaga chemiczne
5.1. Stała równowagi reakcji chemicznej i jej zależność Od temperatury
5.2. Reakcje biegnące w fazie gazowej Przykłady Zadania
6. Elektrochemia
6.1. Przewodnictwo elektryczne elektrolitów
6.1.1. Wyznaczanie przewodnictwa właściwego elektrolitów
6.1.2. Przewodnictwo równoważnikowe
6.1.3. Przewodnictwo stopionych soli i elektrolitów stałych
6.2. Elektroliza
6.3. Liczby przenoszenia i ruchliwości jonów
6.4. Ogniwa galwaniczne
6.4.1. Siła elektromotoryczna ogniwa
6.4.2. Elektrody. Równanie Nernsta na potencjał elektrody
6.4.2.1. Szereg napięciowy elektrod
6.4.2.2. Rodzaje elektrod
6.4.3. Równania Nernsta na SEM ogniw galwanicznych
6.4.4.Rodzaje ogniw
6.4.5i Konwencja sztokholmska dotycząca SEM ogniw
6.4.6. Zależność SEM ogniwa od temperatury
Przykłady Zadania
7; Kinetyka reakcji chemicznych
7.1'. Reakcje pierwszego rzędu
7.2. Reakcje drugiego rządu
7.3. Reakcje trzeciego rzędu
7.4. Teorie szybkości reakcji
7.4.1. Zależność szybkości reakcji od temperatury
7.4.2. Teoria zderzeń aktywnych
7.4.3. Teoria stanu przejściowego
Przykłady
Zadania
Względne masy atomowe wybranych pierwiastków
Literatura
Odpowiedzi