OBLICZENIA CHEMICZNE PRACA ZBIOROWA pod redakcją JERZEGO CIBY
Producent: (45)
Cena: 30,00 zł
Najniższa cena z 30 dni przed obniżką: 40,00 zł
Produkt aktualnie niedostępny
POLITECHNIKA ŚLĄSKA SKRYPTY UCZELNIANE Nr 1579, 1992 rok , str. 236 stan db+ (lekko podniszczona okładka)
SPIS TREŚCI
Wstęp Rozdział 1
WPROWADZENIE
1. Uwagi o obliczeniach chemicznych
2. Niektóre podstawowe wzory i wartości matematyczne
3. Korzystanie z tablicy mantys
4. Zasady nazewnictwa związków nieorganicznych
5. Konfiguracje elektronowe cząsteczek
Rozdział 2
PODSTAWOWE POJĘCIA, STECHIOMETRIA
1. Masa atomowa i cząsteczkowa
2. Mol i masa molowa
3. Obliczanie składu procentowego pierwiastków w związkach.
4. Obliczanie na podstawie zapisu reakcji chemicznych
5. Obliczanie uproszczonego i-rzeczywistego wzoru sumarycznego.
6. Zadania
Rozdział 3
UKŁADANIE RÓWNAŃ REAKCJI I PODSTAWY ELEKTROCHEMII
1. Układanie równań reakcji chemicznych
2. Zadania
4. Przykłady reakcji do rozwiązania.
5. Wybrane działy elektrochemii
6. Elektroliza,
7. Zadania.
Rozdział 4
STĘŻENIA ROZTWORÓW
1. Stężenie procentowe
2. Ułamek molowy.Procent molowy.
3. Stężenie molowe
4. Stężenie molalne,
5. Stężenie normalne
6. Przeliczanie stężeń
7. Rozcieńczanie roztworów.
8. Zwiększanie stężenia roztworu
9. Zadania
Rozdział 5
RÓWNOWAGI JONOWE W ROZTWORACH
1. Dysocjacja elektrolityczna, stała i stopień dysocjacji, prawo rozcieńczeń Ostwalda.
2. Iloczyn jonowy wody, stężenie i wykładnik stężenia jonów wodorowych i wodorotlenkowych, roztwory buforowe
3. Zadania
Rozdział 6
STAN GAZOWY
1. Równanie Clapeyrona
2. Mieszaniny gazów
3. Zadania
Rozdział 7
PODSTAWY TERMOCHEMII
1. Pierwsza zasada termodynamiki, energia wewnętrzna,
2. Entalpia.
3. Ciepło reakcji, równania termochemiczne
4. Prawa termochemii
5. Zadania
Rozdział 8
WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW
1. Ciśnienie osmotyczne
2. Prężność pary nasyconej nad roztworem
3. Podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu
4. Zadania
Rozdział 9
ANALIZA ILOŚCIOWA
1. Analiza wagowa
2. Analiza miareczkowa.
3. Zadania
Rozdział 10
TABLICE
1. Jednostki podstawowe SI
2. Ważniejsze stałe fizyczne
3. Wybrane jednostki i zależności liczbowe.
4. Niektóre jednostki stężenia,
5. stałe dysocjacji niektórych elekrolitów.
6. Gęstości gazów
7. Gęstości i stężenia procentowe roztworów kwasów
8. Gęstości i stężenia procentowe roztworów NaOH,KOH i NH3.
9. Wartości standardowych potencjałów elektrodowych.
10.Wartości standardowych potencjałów wybranych układów redoks.
11.Tablica pierwiastków
12.Tablice czterocyfrowych mantys logarytmów
Odpowiedzi
SPIS TREŚCI
Wstęp Rozdział 1
WPROWADZENIE
1. Uwagi o obliczeniach chemicznych
2. Niektóre podstawowe wzory i wartości matematyczne
3. Korzystanie z tablicy mantys
4. Zasady nazewnictwa związków nieorganicznych
5. Konfiguracje elektronowe cząsteczek
Rozdział 2
PODSTAWOWE POJĘCIA, STECHIOMETRIA
1. Masa atomowa i cząsteczkowa
2. Mol i masa molowa
3. Obliczanie składu procentowego pierwiastków w związkach.
4. Obliczanie na podstawie zapisu reakcji chemicznych
5. Obliczanie uproszczonego i-rzeczywistego wzoru sumarycznego.
6. Zadania
Rozdział 3
UKŁADANIE RÓWNAŃ REAKCJI I PODSTAWY ELEKTROCHEMII
1. Układanie równań reakcji chemicznych
2. Zadania
4. Przykłady reakcji do rozwiązania.
5. Wybrane działy elektrochemii
6. Elektroliza,
7. Zadania.
Rozdział 4
STĘŻENIA ROZTWORÓW
1. Stężenie procentowe
2. Ułamek molowy.Procent molowy.
3. Stężenie molowe
4. Stężenie molalne,
5. Stężenie normalne
6. Przeliczanie stężeń
7. Rozcieńczanie roztworów.
8. Zwiększanie stężenia roztworu
9. Zadania
Rozdział 5
RÓWNOWAGI JONOWE W ROZTWORACH
1. Dysocjacja elektrolityczna, stała i stopień dysocjacji, prawo rozcieńczeń Ostwalda.
2. Iloczyn jonowy wody, stężenie i wykładnik stężenia jonów wodorowych i wodorotlenkowych, roztwory buforowe
3. Zadania
Rozdział 6
STAN GAZOWY
1. Równanie Clapeyrona
2. Mieszaniny gazów
3. Zadania
Rozdział 7
PODSTAWY TERMOCHEMII
1. Pierwsza zasada termodynamiki, energia wewnętrzna,
2. Entalpia.
3. Ciepło reakcji, równania termochemiczne
4. Prawa termochemii
5. Zadania
Rozdział 8
WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW
1. Ciśnienie osmotyczne
2. Prężność pary nasyconej nad roztworem
3. Podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu
4. Zadania
Rozdział 9
ANALIZA ILOŚCIOWA
1. Analiza wagowa
2. Analiza miareczkowa.
3. Zadania
Rozdział 10
TABLICE
1. Jednostki podstawowe SI
2. Ważniejsze stałe fizyczne
3. Wybrane jednostki i zależności liczbowe.
4. Niektóre jednostki stężenia,
5. stałe dysocjacji niektórych elekrolitów.
6. Gęstości gazów
7. Gęstości i stężenia procentowe roztworów kwasów
8. Gęstości i stężenia procentowe roztworów NaOH,KOH i NH3.
9. Wartości standardowych potencjałów elektrodowych.
10.Wartości standardowych potencjałów wybranych układów redoks.
11.Tablica pierwiastków
12.Tablice czterocyfrowych mantys logarytmów
Odpowiedzi